¿Cómo blanquea la lejía un tejido de fibra?

Artificial   Las fibras artificiales y las fibras naturales son esencialmente iguales, fáciles de teñir como el algodón, el cáñamo, la seda y la lana, de ahí los brillantes colores del rayón y la rayón.

Sin embargo, el teñido de las fibras sintéticas es bastante diferente.

Solo la poliamida tiene moléculas y proteínas similares, y el tinte es similar a la seda y la lana.

El dacrón, el polipropileno, el cloropreno, etc., son muy difíciles de teñir, porque no tocan el tinte, no se enganchan, el mordiente no se adhiere.

El tinte tenía que mezclarse con el material antes del hilado, y la seda coloreada se expulsaba para dar color a la tela.

Por el contrario, para blanquear la tela, se usa lejía para destruir las moléculas de tinte.

¿Entonces sabes cómo funciona la lejía?

Se ha realizado un experimento en el que un ramo de rosas rojas se ha colocado bajo una campana de cristal y se ha introducido un azufre en combustión en su interior.

Después de un tiempo, el color de la rosa se desvaneció.

Este es el dióxido de azufre generado por la combustión del azufre y las moléculas de agua de la rosa para producir ácido sulfuroso, que tiene la capacidad de reducción y destruye el pigmento de la rosa.

La ropa blanca, el papel y los sombreros de paja a menudo se blanquean con ácido sulfuroso.

Sin embargo, el oxígeno del aire oxida lentamente el pigmento reducido, por lo que la ropa blanca vieja, el papel blanco y los sombreros de paja a menudo se vuelven amarillentos.

La reducción puede destruir el pigmento y lograr el blanqueo;

La oxidación también puede destruir los pigmentos y lograr el blanqueo.

El componente principal de la lejía es el hipoclorito de calcio, que se disuelve en agua y libera hipoclorito.

El ácido hipocloroso tiene un fuerte poder oxidante.

Las moléculas de tinte son oxidadas por él, convirtiéndolas en compuestos incoloros, y se produce el blanqueo.

Cuando Scheele descubrió el cloro en 1774, descubrió que el agua de cloro era un agente blanqueador permanente para el papel, las verduras y las flores.

En 1785, el químico francés Bertolay propuso la aplicación del blanqueo a la producción, y observó que la solución de agua de cloro-cal era más espesa que el agua de cloro, el poder blanqueador era más fuerte y no había efectos nocivos por la liberación de cloro.

En 1789, el químico británico Lloyd Tenet disolvió cloro en leche de cal para hacer lejía.

La lejía todavía se fabrica pasando cloro a través de cal, que contiene un poco menos del 1% de agua, porque la cal extremadamente seca no reacciona con el cloro.

El proceso de reacción de la producción de lejía es relativamente complejo, y la reacción principal se puede expresar de la siguiente manera:

Cl2 Ca (OH) 2 + 2 = 3 Ca (ClO) 2 + CaCl2 · Ca (OH) 2 · H2O + H2O

En una lejía más avanzada, la cloración se puede llevar a cabo de acuerdo con la siguiente ecuación química, y la reacción es relativamente completa:

Cacl2 · Ca (OH) 2 · 2 H2O + 2 cl2 H2O + 8 = Ca (ClO) 2 + 3 cacl2 · 4 H2O

La lejía es una mezcla cuyo ingrediente activo es Ca(ClO)2.

La lejía comercial a menudo contiene impurezas como Ca(OH)2, CaCl2, Ca(ClO2)2 y Cl2.

El hipoclorito de calcio es muy inestable (pero más estable que el hipoclorito) y reacciona con el agua de la siguiente manera:

Ca (ClO) 2 + 2 h2o Ca (OH) 2 + 2 = hclo

A medida que aumentaba la alcalinidad en la solución, el proceso de blanqueo procedía lentamente.

Se debe eliminar el Ca(OH)2 para producir un efecto blanqueador en poco tiempo, por lo que la lejía industrial se usa añadiendo una pequeña cantidad de ácido débil, como el ácido acético, o una pequeña cantidad de ácido clorhídrico diluido.

No es necesario agregar ácido a la lejía doméstica, ya que el dióxido de carbono del aire actúa como un ácido débil cuando se disuelve en agua:

Ca(ClO)2+H2O+CO2 = CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2H2O+2CO2 = Ca(HCO3)2+2HClO